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• Método 1 de 2: Balanceando uma equação pelo método de tentativa e erro
• Método 2 Equilibre uma equação pelo método algébrico

Neste artigo: Balanceando uma equação pelo método de tentativa e erro Balanceando uma equação pelo método algébricoResumo do artigoReferências

Na química, uma equação estabelece o que aconteceu durante uma reação química. À esquerda da equação, colocamos os reagentes que foram utilizados para o experimento e, à direita, os produtos obtidos durante o experimento. De acordo com o princípio de conservação da massa (Lavoisier) durante uma reação química, nenhum átomo desaparece, nenhum é criado, eles se combinam de maneira diferente. Em resumo, você deve ter o mesmo número de dados de cada elemento à direita e à esquerda da equação. É por isso que uma equação de equilíbrio deve sempre ser equilibrada.

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Método 1 de 2: Balanceando uma equação pelo método de tentativa e erro

1. 
   

   
   Observe a equação do balanço. Trataremos a seguinte equação:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Esta é a equação da combustão de propano (C₃H₈) em oxigênio: água e dióxido de carbono são obtidos.

2. 
   

   
   Conte os átomos. Digite o número de dados de cada elemento em um lado da equação e depois no outro. Para isso, leve em consideração os índices; se não houver, o índice será 1.
   • À esquerda, existem 3 átomos de carbono, 8 hidrogênio e 2 oxigênio.
   • À direita, há 1 átomo de carbono, 2 de hidrogênio e 3 de oxigênio.

3. 
   

   
   
   
   Deixe de lado momentaneamente o hidrogênio e o oxigênio.

4. 
   

   
   Comece a equilibrar com o elemento certo. Sempre começamos com o de uma molécula antes e depois da reação. Se houver vários, pegue o que é monovalente em uma das moléculas. Aqui começamos com os átomos de carbono.

5. 
   

   
   Equilibre os átomos de carbono. Adicione, à direita, um coeficiente à molécula de dióxido de carbono (CO₂) em que o latoma do carbono está sozinho. Vamos colocar um 3 para obter os 3 átomos restantes.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Assim, temos 3 átomos de carbono à direita, graças ao coeficiente (3CO₂) e 3 átomos de carbono à esquerda, graças ao índice (C₃H₈).
   • Em uma equação, você pode colocar todos os coeficientes que deseja, mas não pode tocar nas pistas.

6. 
   

   
   
   
   Equilibre os átomos de hidrogênio. Como você tem 8 à esquerda da equação, precisa tanto da direita.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • À direita, você colocará um coeficiente de 4, porque o hidrogênio é bivalente na molécula de água: o índice 2 indica que dois átomos de hidrogênio estão associados.
   • Para obter o número de átomos de hidrogênio à direita, multiplique o coeficiente 4 pelo índice 2 ou 8 átomos.
   • Quanto aos átomos de oxigênio, à direita, existem agora 6 de um lado, provenientes das três moléculas de 3CO₂ (3 x 2 = 6 átomos) e 4 das 4 moléculas de 4 H₂O (4 x 1 = 4 átomos), ou seja, um total de 10 átomos de oxigênio.

7. 
   

   
   Equilibre os átomos de oxigênio.
   • Devido ao balanço de carbono e hidrogênio, o número de átomos de oxigênio não é o mesmo nos dois lados da equação. Vimos anteriormente que havia 10 átomos de oxigênio à direita (4 de moléculas de água e 6 de moléculas de dióxido de carbono). À esquerda, existem apenas 2 (de O₂).
   • Para equilibrar o oxigênio, adicione um coeficiente de 5 à molécula de oxigênio esquerda: você tem 10 átomos de oxigênio à esquerda e o outro à direita.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Todos os átomos (carbono, hidrogênio e oxigênio) são equilibrados: sua equação é equilibrada.

Método 2 Equilibre uma equação pelo método algébrico

1. 
   

   
   Escreva a equação para equilibrar. Atribua a cada molécula um coeficiente literal. Vamos chamá-los tem, b, c e d.

2. 
   

   
   Encontre o valor dos outros coeficientes literais. Vamos pedir que tem = 1.

3. 
   

   
   Encontre os relacionamentos entre esses coeficientes. Olhando para a esquerda (reagentes) e para a direita (produtos), estabeleça as relações entre esses diferentes coeficientes.
   • Tome a seguinte equação: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Foi afirmado que a = 1, o que significa que c = a, d = 5a e 2b = 3c + d. Cálculos realizados, c = 1, d = 5 eb = 4.